Для нахождения массы цинка в граммах, необходимой для выделения 5,6 литра водорода, необходимо использовать закон Авогадро и уравнения химических реакций. В реакции цинка с соляной кислотой (HCl) выделяется водород (H2) по следующему уравнению: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Согласно уравнению, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти, сколько моль водорода соответствует 5,6 литрам, можно использовать пропорцию: (5,6 л) / (22,4 л) = 0,25 моль H2. Таким образом, для выделения 5,6 литров водорода необходимо 0,25 моль цинка. Теперь, зная молекулярную массу цинка (Zn), равную 65,4 г/моль, можно рассчитать массу цинка, необходимую для реакции: масса Zn = количество моль × молекулярная масса = 0,25 моль × 65,4 г/моль = 16,35 г. Таким образом, масса цинка, которую нужно взять для реакции с кислотой, равна 16,35 граммов.