Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15

[Schlau]

Как разобраться с заданием 9 класса: - чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция?

 

[Stern]

Разве эта задача не на тзбыток и недостаток?

 

[Мудрец]

Дано:

m р-ра (AgNO3) = 340 г

ω (AgNO3) = 20%

m р-ра (CaCl2) = 185 г

ω (CaCl2) = 15%
Найти:

m (осадка) - ?
Решение:

1) 2AgNO3 + CaCl2 => 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2;

2) M (AgNO3) = Mr (AgNO3) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;

M (CaCl2) = Mr (CaCl2) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

3) m (AgNO3) = ω (AgNO3) * m р-ра (AgNO3) / 100% = 20% * 340 / 100% = 68 г;

4) n (AgNO3) = m (AgNO3) / M (AgNO3) = 68 / 170 = 0,4 моль;

5) m (CaCl2) = ω (CaCl2) * m р-ра (CaCl2) / 100% = 15% * 185 / 100% = 27,75 г;

6) n (CaCl2) = m (CaCl2) / M (CaCl2) = 27,75 / 111 = 0,25 моль;

7) n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,4 моль;

8) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,4 * 143,5 = 57,4 г.
Ответ: Масса AgCl составляет 57,4 г.