При разложении пероксида водорода (H2O2) происходит реакция, в результате которой образуется вода (H2O) и кислород (O2). Уравнение этой реакции выглядит так: 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Для начала найдем количество воды, которое образуется из 9 г. Молярная масса воды составляет примерно 18 г/моль, поэтому количество образовавшейся воды можно определить так: n(H2O) = m / M = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль. Согласно уравнению реакции, на 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. Значит, для 0.5 моль воды выделится: n(O2) = 0.5 моль H2O * (1 моль O2 / 2 моль H2O) = 0.25 моль O2. Теперь, чтобы найти объем выделившегося газа (кислорода) при нормальных условиях (н.у.), используем закон Бойля-Мариотта, согласно которому 1 моль газа занимает объем 22.4 литра: V(O2) = n(O2) * Vм = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л. Таким образом, объем выделившегося кислорода составляет 5.60 л.