В химической реакции взаимодействия сероводорода с оксидом серы (iv) концентрация газообразного серо

[Eagle]

Требуется ваше экспертное мнение по этому заданию 9 класса: - в химической реакции взаимодействия сероводорода с оксидом серы (iv) концентрация газообразного сероводорода изменилась с 0,96 моль/л до 0, 36 моль/л за 3 минуты. запишите уравнение химической реакции; расставьте коэффициенты методом электронного баланса; определите восстановитель и окислитель; рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени

 

[HistoryBuff]

Химическая реакция взаимодействия сероводорода (H2S) с оксидом серы (IV) (SO2) записывается так: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O. В этом уравнении сероводород (H2S) является восстановителем, так как он отдает электроны и окисляется до элементарной серы (S). Оксид серы (IV) (SO2) является окислителем, потому что он принимает электроны и восстанавливается до серы (S). Теперь о скорости реакции. Сначала найдем изменение концентрации H2S: изначально 0,96 моль/л, уменьшилось до 0,36 моль/л. Это изменение равно: 0,96 - 0,36 = 0,60 моль/л. Скорость реакции (v) можно рассчитать по формуле: v = ΔC/Δt, где ΔC — изменение концентрации, Δt — время. Подставим значения: v = 0,60 моль/л / 3 мин = 0,20 моль/(л·мин). Таким образом, скорость химической реакции составляет 0,20 моль/(л·мин).