В результате реакции предельного одноатомного спирта (например, этанола) с натрием образуется спиртовой натриевый эфир и выделяется водород. Для более детального анализа, нужно учитывать молярные массы и условия реакции. Известно, что при реакции одного моля натрия с одним молем спирта образуется один моль водорода. Как правило, 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Таким образом, 2,8 л водорода соответствует: 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль H₂. Это означает, что в реакции участвовало 0,125 моль натрия и соответственно 0,125 моль спирта. Теперь можно рассчитать массу образовавшегося продукта. Если взять, к примеру, этанол (C₂H₅OH), его молярная масса составляет 46 г/моль. С учетом количества спирта: 0,125 моль * 46 г/моль = 5,75 г. Однако, если указано, что образуется продукт массой 20,5 г, это может быть связано с образованием соединения, содержащего натрий и водород, либо возможной ошибкой в расчетах или предположениях о начальных условиях. Если у тебя есть возможность уточнить, какой именно спирт использовался, это поможет более точно определить взаимодействие и конечный продукт реакции.